從硫酸銅溶液中獲得無(wú)水硫酸銅與膽礬的操作方法是否相同，為什么？
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：硫酸銅易吸收水形成晶體，則硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出膽礬，而膽礬風(fēng)化會(huì)得到無(wú)水硫酸銅，以此來(lái)解答．
解答： 解：硫酸銅易吸收水形成晶體，則硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出膽礬，而膽礬風(fēng)化會(huì)得到無(wú)水硫酸銅，則從硫酸銅溶液中獲得無(wú)水硫酸銅與膽礬的操作方法不相同，
答：不相同，蒸發(fā)結(jié)晶析出膽礬，而膽礬風(fēng)化后獲得無(wú)水硫酸銅．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)晶及分析應(yīng)用能力的考查，注意加熱晶體時(shí)溫度控制不合理可能發(fā)生其他反應(yīng)得不得硫酸銅，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl    ②HNO3   ③Cu（OH）2  ④NH3   ⑤AgNO3 ⑥H2O   ⑦CH4 ⑧HClO
其中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、②③⑥B、④⑤⑧
C、③⑥⑧D、⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能．
（1）氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式：
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（2）氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明在過(guò)渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物）中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g?cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．
（4）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放于
 
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 
．
A．藥匙    B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
．
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
 
．
A．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式
 
，D的電子式
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（3）G溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用NA完成下列填空：
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)
 
；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)
 
；
（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)
 
；
（4）0.5mol NH3中含有
 
個(gè)氨分子，共約含有
 
個(gè)原子．
（5）一個(gè)CO2分子含有
 
個(gè)電子，1mol CO2含有
 
個(gè)電子．
（6）1molMgCl2中氯離子數(shù)為
 
，離子總數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列①～⑥是分離混合物的方法，請(qǐng)完成下列混合物分離的方法（填序號(hào)）．
①蒸餾  ②分液  ③過(guò)濾  ④萃取和分液  ⑤蒸發(fā)  ⑥加熱
（1）除去水中的泥沙
 
；  （2）除去Na2CO3中混有的NaHCO3
 
；
（3）從碘水中提取碘
 
；  （4）植物油和水
 
；
（5）用海水曬鹽
 
；  （6）石油工業(yè)中由原油得到各種燃油
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廣告稱某種品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用．你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷不正確的是（　　）
A、這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖
B、不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重
C、不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生
D、糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用

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