【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：

(1)銅原子有 _____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，亞銅離子的價電子排布式為：_____。

(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學(xué)式)。

(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),則 Cu2+的配位數(shù)為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

①已知銅和 M 的電負(fù)性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物，其化學(xué)式為__________。

②銅和形成的晶體中每個 M 原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為_____。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。

【答案】29 3d10 4NA [CN]－ CO(或N2) 4 H<C<N sp3 乙二胺分子間能形成氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵 共價 CuCl 4

【解析】

(1)一個電子就是一種運(yùn)動狀態(tài)，銅原子是29個電子，電子排布式為[Ar]3d104s1。

(2)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，C、N 兩元素可形成的離子CN－，根據(jù)價電子C2=N－ = O，寫與CN－的一種等電子體。

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)得到Cu2+的配位數(shù)，同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，乙二胺分子中氮原子價層電子對數(shù)為4，乙二胺存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高。

(4)①從外圍電子排布式為 3s23p5得到，電負(fù)性之差為1.1，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到晶胞中含有Cu、Cl個數(shù)；②以右側(cè)面面心分析Cl與周圍最近等距的銅原子數(shù)目；③晶體中兩個相距最近的M 原子之間的核間距即為面對角線一半。

(1)一個電子就是一種運(yùn)動狀態(tài)，銅原子是29個電子，因此銅原子有29種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，電子排布式為[Ar]3d104s1，亞銅離子的價電子排布式為：3d10；故答案為：29；3d10。

(2)銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，1 mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA，C、N 兩元素可形成的離子CN－，該離子的結(jié)構(gòu)式為[CN]－，價電子C2=N－ = O，與CN－的一種等電子體CO或N2；故答案為：4NA；[CN]－；CO(或N2)。

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)得到Cu2+的配位數(shù)為4，同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，因此該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是H＜C＜N；乙二胺分子中氮原子價層電子對數(shù)為4，因此軌道的雜化類型為sp3，乙二胺(En)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺類，相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是乙二胺存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高；故答案為：4；H＜C＜N；sp3；乙二胺分子間能形成氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵。

(4)①M原子的外圍電子排布式為 3s23p5，M為Cl，銅和Cl的電負(fù)性分別為1.9和3.0，電負(fù)性之差為1.1，因此銅與Cl形成的該種化合物屬于共價化合物，該晶胞中含有4個Cu，4個Cl，因此化學(xué)式為CuCl；故答案為：共價；CuCl。

②以右側(cè)面面心分析Cl與周圍最近等距的銅原子數(shù)目有4個；故答案為：4。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長)為acm，則該晶體中兩個相距最近的M 原子之間的核間距即為面對角線一半，則為pm；故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_______，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_______。

（4）請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________

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【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.電源的b極為正極

B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由圖中電池右側(cè)向左側(cè)移動

C.陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量鹽酸或NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種工程樹脂由丙烯腈（，用表示）、1，丁二烯（，用表示）和苯乙烯（，用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三種單體中，原子個數(shù)比的比值最小的單體是___________（填物質(zhì)名稱）。

(2)經(jīng)元素分析可知，該工程樹脂的組成為（為正整數(shù)），則原料中和的物質(zhì)的量之比是____________（用表示）。

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【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學(xué)方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________；結(jié)合化學(xué)用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32—＋I(xiàn)2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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