7．已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，其酸性比乙酸強．據(jù)此請回答：
（1）尼泊金酸的分子式為C7H6O3．
（2）寫出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應的化學方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；將此反應生成的有機物溶于適量的水中形成溶液，向該溶液中通入足量的二氧化碳，則這時又可生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOONa．

分析 （1）據(jù)尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式書寫其分子式；
（2）羧基和酚羥基都能夠與Na反應；羧基的酸性比碳酸強，酚羥基的酸性比碳酸弱，據(jù)此分析產(chǎn)物．

解答 解：（1）尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為：C7H6O3，故答案為：C7H6O3；
（2）尼泊金酸的酸性比乙酸強，羧基和酚羥基都能夠與Na反應，其與Na反應的化學方程式為HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；羧基的酸性比碳酸強，酚羥基的酸性比碳酸弱，所以向NaOCOONa中通入足量二氧化碳，生成HOOONa，
故答案為：HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；HOOONa．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重酚、酸性質(zhì)的考查，（2）為解答的難點，題目難度不大．

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（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
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15．Fe3+與 KSCN發(fā)生反應，生成血紅色的化合物．

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A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
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C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進行后續(xù)實驗，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
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