Question

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標準狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質的量是多少？
（2）所得溶液里溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質的量，再根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na₂O的質量，根據(jù)Na₂O中元素質量分數(shù)計算含有Na的質量，然后求氧化鈉的物質的量；
（2）所得溶液里溶質是氫氧化鈉，根據(jù)鈉守恒求氫氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)m=nM，求氫氧化鈉的質量，溶質的質量分數(shù)是$\frac{氫氧化鈉的質量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）      0.01mol
m（Na）=$\frac{46g×0.01mol}{1mol}$=0.46g，
故m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，Na₂O的物質的量為：$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，
答：金屬鈉表面生成氧化鈉的物質的量是0.01mol；
（2）n（NaOH）=n（Na）+2（Na₂O）=$\frac{0.46}{23}mol$+2×0.01mol=0.04mol，所以溶質的質量分數(shù)是$\frac{氫氧化鈉的質量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$=$\frac{0.04×40}{11.06}$×100%=14.5%，
答：所得溶液里溶質的質量分數(shù)是14.5%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意鈉和氧化鈉的性質，利用鈉守恒法結合化學方程式計算．