【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO2 N2O4，加壓即縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色先加深后變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)_；B、飽和食鹽水中存在大量的氯離子，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸，是可逆反應(yīng)，所以氯離子的存在使氯氣與水的反應(yīng)逆向進(jìn)行，從而減小氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)_；C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，增大氧氣的濃度，使平衡正向移動(dòng)，從而增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)_；D、H2與I2（g）的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積減小，I2（g）的濃度增大而使顏色加深，與平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時(shí)，改變某一條件，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

D. 4 min時(shí)，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時(shí)，甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_____________ ； 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過(guò)氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中過(guò)氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶?jī)?nèi)，逐漸加入稀硫酸至過(guò)量，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)狻y(cè)得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測(cè)定結(jié)果會(huì)____（填偏高，偏低或無(wú)影響）；試用所給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是（ ）

A.冰醋酸B.石油裂解氣C.白磷D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鐵片為極，其電極反應(yīng)式 ．
（2）銅片上的現(xiàn)象是 ， 其發(fā)生的反應(yīng)的類(lèi)型是反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過(guò)了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？(選填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)

（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。

（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。

（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。

(Ⅱ) ．對(duì)于反應(yīng)x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖：

（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”)；

（5）若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同狀況下混合下列氣體，所得混合氣體平均摩爾質(zhì)量為36 g.mol -1 ，它們可能是

A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO

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