Question

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查化學反應平衡。在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ D（s），向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4，A不正確；平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等（初始投入量和轉化量均滿足化學計量數(shù)之比），B不正確；此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，平衡時A、B物質(zhì)的量之比為3：1，則平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，C正確；若平衡時兩容器中的壓強不相等，則x=4，反應前后氣體體積無變化，因此壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比。

甲中

乙中

通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，D不正確。