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【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布圖:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學式)為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質量可表示為___________。

【答案】 平面三角形 sp2雜化 18NA PCl5 體心立方 68 a 5a3ρNA×10-22

【解析】

A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素為Na元素,B元素3p能級半充滿為P元素,C是所在周期電負性最大的元素為Cl元素,D是第四周期未成對電子最多的元素為Cr元素,
1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價電子為未成對電子最多;
2)①依據(jù)價電子互斥理論確定硝酸根離子的空間構型,再結合雜化軌道理論判斷其中心原子的雜化類型;
②結合物質結構判斷含有σ鍵數(shù);
3B、C兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3PCl5,結構對稱的正負電荷重心重合的為非極性分子,結合共價鍵電子式書寫方法解答;
4)依據(jù)金屬晶體中金屬原子在空間上的堆積模型分析判斷;原子的體積占晶胞體積的百分率即空間利用率,結合晶胞結構進行計算;

5)利用均攤法計算晶胞內原子的個數(shù),再結合晶體的密度 = 晶胞的密度= 推導出晶體的摩爾質量,其數(shù)值即為所求。

1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價電子為未成對電子最多,其價電子的電子排布圖為
故答案為:;
2)①硝酸根離子中價電子對個數(shù)=3+5+1-3×2=3,且不含孤對電子,所以該分子為平面三角形,中心原子采用sp2雜化;
故答案為:平面三角形;sp2雜化;
②在 [D(H2O)6] 3+中配合離子Cr3+與水之間形成的化學鍵為配位鍵,配位鍵是特殊的共價鍵,屬于σ鍵,所以1 mol [D(H2O)6] 3+中含有σ鍵有12+6 = 18 mol = 18 NA;
故答案為:18 NA;
3BC兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3PCl5,其中PCl3為三角錐性結構,屬于極性分子,PCl5為三角雙錐性結構,屬于非極性分子,PCl3電子式為:;
故答案為:PCl5

4)由晶胞結構圖可知,該金屬原子的晶胞堆積模型為體心立方堆積模型,根據(jù)均攤法可知晶胞內所含原子數(shù) = 8× +1= 2,設該晶胞的邊長為a cm,原子為等徑圓球,其半徑為r cm,則結合幾何構型可知,等徑圓球的半徑為該晶胞體對角線的1/4,即a = ,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 = = ×100% = ×3.14×100%68%,

故答案為:體心立方;68;

5E的原子序數(shù)比D3,則E為鈷元素,結合E晶體的一種晶胞模型根據(jù)均攤法可知晶胞內所含原子數(shù) = 8× +1= 2,則結合幾何構型可知,E的原子半徑為該晶胞體對角線的1/4 = a,則該晶胞的質量為 g = ρ g·cm-3×(a×10-7cm) 3,得出M = 5a3ρNA×10-22

故答案為:a5a3ρNA×10-22

練習冊系列答案
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A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

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乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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A. b點時,CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd

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產物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

沸點(℃)

-252.8

-146

-103.7

-47.4

80.10

110.63

4827

(1)甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途,如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________ 。

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①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號

a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v(AsO33)

c.c(AsO43)/c(AsO33)不再變化 d.c(I)=ymol·L1

tm時,v______v 大于”“小于等于

tm時,v ______tnv大于”“小于等于,理由是 ____________________

④若平衡時溶液pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K ______________

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