【題目】下列說法正確的是

A.石油是混合物,汽油是純凈物

B.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油分餾是物理過程,石油裂化是化學(xué)過程

【答案】D

【解析】

A.石油和汽油都是混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.石油分餾時(shí),最先揮發(fā)出來的是汽油,其次是煤油,最后是柴油,最后剩下的是瀝青,所以沸點(diǎn):汽油<煤油<柴油,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.分餾汽油的主要成分是飽和烷烴,裂化汽油含有大量不飽和烴,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 石油的分餾,是用蒸餾的方法將各組分分離,是物理過程,裂化和裂解,大分子烴變成小分子烴,發(fā)生了化學(xué)變化,D項(xiàng)正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號(hào))。

A.2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)

(3)一定溫度下,4a mol H22a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2a mol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是_______________(“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”);

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)

A.H2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;

C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時(shí), 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如下圖所示),每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。 “納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)

B. “納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與金剛石互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會(huì)成為一個(gè)對(duì)付全球變暖的實(shí)用武器;目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________

A.NH4Cl B.CH3CH2OH C.CaCl2 D.Na2CO3

(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1,則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見下圖):

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c ____正d (填“>”、“=”或“<”)。

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序?yàn)?/span>_______(填“>”、“=”或“<”)。

③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì),其原因是______________。

(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,已知:H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}:

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是 ___________。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

B.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級(jí)半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____(填序號(hào))

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號(hào))

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span>____________

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水,污水中含有下列8種離子中的4種:Ag+、Ba2+、Fe3+ Na+、Cl-、SO42-NO3-、OH-(兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的),如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放,污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子,你認(rèn)為應(yīng)該是:甲廠:________;乙廠________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類是由 __、____、 __ 三種元素組成的一類有機(jī)化合物,糖類又叫做__,原因是它們的化學(xué)組成大多數(shù)符合通式____。但不是所有的糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不一定是糖。油脂的成分是________,__組成,結(jié)構(gòu)簡式為________。維生素是參與生物 ___ ______所必需的一類小分子有機(jī)化合物,它分為____維生素和____維生素。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2Mg2、SO和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:

①過濾 ②加過量NaOH溶液、奂舆m量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

通過教材中粗鹽的提純及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)以上五步操作中,最后進(jìn)行的是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:

①固定鐵圈位置  ②放置酒精燈  ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)  ④加熱攪拌 ⑤停止加熱

正確的操作順序?yàn)?/span>___________________

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時(shí):_________________________________________。

過濾時(shí):_________________________________________。

蒸發(fā)時(shí):_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________。已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________。

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。

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