Question

5．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過(guò)程的分析，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過(guò)程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水；
（3）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO，故答案為：H⁺；HClO；
（2）第一步反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，第二步反應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O；
（3）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，則離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．