16．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C．Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

分析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)有元素的化合價的變化，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為離子反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．蒸餾、分餾、干餾都屬于物理變化
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種
B．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響
C．芥子醇（如圖所示）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．完成下列填空：
A．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　�。�
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鎂：以海水等為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
C．制鐵：以焦炭和鐵礦石等為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
D．制硅：用焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為常溫下氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，C為黑色固體，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為D的水溶液，圖示中所有反應(yīng)均為化合反應(yīng)，A和E在水溶液中反應(yīng)生成D的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，B和C在水溶液中反應(yīng)生成E的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是（　�。�
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

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同步練習(xí)冊答案