Question

4．完成下列填空：
A．將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂OCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
B．寫出下列反應的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A．（1）碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質(zhì)，反應生成二氧化碳氣體和水；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓ 為可溶性鋇鹽和硫酸鹽的反應；
B．（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）稀硫酸為二元強酸，氫氧化鋇為二元強堿，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．（1）碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓ 為可溶性鋇鹽和硫酸鹽的反應，如BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl等，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
B．（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）稀硫酸為二元強酸，氫氧化鋇為二元強堿，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式和化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子方程式的意義，（2）中答案不唯一，題目難度中等．