【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下:
已知:①
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為 ________,F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(2)E到F的反應(yīng)類型為________。
(3)寫(xiě)出D到E的化學(xué)方程式________。
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。
i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng);
ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。
其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計(jì)由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選。)
【答案】間甲基苯酚或3-甲基苯酚 羥基、醚鍵 加成反應(yīng) 2+O2+2H2O 7
【解析】
A為,在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,B在NaOH水溶液中發(fā)生水解,再酸化后生成C,C為,根據(jù)信息②C和ClCH2—O—CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D在銅作用下催化氧化生成E,E為,E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為,F與氨經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)生成G,G水解后生成H,H在硫酸和乙酸中制得產(chǎn)品。
(1)A為,化學(xué)名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚,F為,含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵。故答案為:間甲基苯酚或3-甲基苯酚;羥基、醚鍵;
(2)與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為,E到F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。故答案為:加成反應(yīng);
(3)D在銅作用下催化氧化生成E,D到E的化學(xué)方程式2+O2+2H2O。故答案為:2+O2+2H2O;
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),沒(méi)有酚羥基;ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2,除羧基外還有兩個(gè)醇羥基。滿足條件的M的同分異構(gòu)體有7種,分別是:、、、、、、,其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
故答案為:7;、;
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體,由苯酚和ClCH2—O—CH3制備,在引入氨基過(guò)程中,要用濃HNO3進(jìn)行硝化反應(yīng),酚羥基易被氧化,需進(jìn)行保護(hù),合成路線如下:。
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò)____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰,基態(tài)銻原子價(jià)電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,寫(xiě)出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號(hào))。
②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵
(4)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃。
①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;
②CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中,空隙填充率為________%。
Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量?jī)H為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。
(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為__________。
鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。
①如圖2所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖3中六棱柱邊長(zhǎng)為x pm,高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色
B.有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種
C.鑒別乙醇和苯:將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中
D.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CHCOOCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽(yáng)極生成氣體,理論上可除去mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)非常重視。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH,在t1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,t1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②30min時(shí),只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號(hào))。
A.適當(dāng)縮小容器的體積B.加入合適的催化劑
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高溫度至t2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定溫度下,反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1,在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,到達(dá)平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量,此時(shí),c(NH3)為_____________。
②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Nae=Na+,則正極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳素鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng):稱取碳素鋼(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
(1)碳素鋼屬于___________材料(填標(biāo)號(hào))
A.有機(jī)高分子材料 B.金屬材料 C.無(wú)機(jī)非金屬材料 D.復(fù)合材料
(2)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是______________,裝置C的作用是______________。
②若觀察到_________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。
(3)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用________(填序號(hào))。
a.稀H2SO4和KMnO4溶液 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和氯水
(4)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X 緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到___________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為224 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。裝置Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w
B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用,可將多余氣體直接排出
C.由該反應(yīng)可知氧化性順序:C12>NO2>NaNO3
D.通過(guò)觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率
B.該反應(yīng)過(guò)程中,涉及了極性共價(jià)鍵的斷裂和生成
C.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO
D.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比是1:1:6,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A.CH3-O-CH2-CH3B.
C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH
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