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【題目】目前,人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)非常重視。

(1)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1

2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)CO2的熱化學方程式_____________。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH,在t1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,t1℃時,該反應在0~20min的平均反應速率v(NO)=_____________,該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

30min,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號)。

A.適當縮小容器的體積B.加入合適的催化劑

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高溫度至t2,達到平衡時,容器中NO、N2CO的濃度之比為533,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_____________(升高降低”);ΔH_____________0(“>”“<”)。

(3)①已知在一定溫度下,反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1,在2L恒容密閉容器中充入2molNH31molCO2,到達平衡時放出127.6kJ的熱量,此時,c(NH3)_____________。

②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì),已知該電池負極電極反應式為Nae=Na+,則正極反應式為____________

【答案】CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-793.1kJmol-1 0.03mol·L1·min1 0.56 AD 降低 0.2mol·L-1 2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe

【解析】

(1)CH4還原N2O4的化學方程式為CH4+N2O4=N2+2H2O+CO2,根據(jù)蓋斯定律①-②得到CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O(g)CO2的熱化學方程式;

(2)①分析圖表數(shù)據(jù),根據(jù)v=c/t計算得到反應速率,根據(jù)K= cN2×cCO2/ c2NO)計算平衡常數(shù)K;

②該反應是氣體體積不變的反應,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)各物質(zhì)濃度均增大,平衡常數(shù)不變說明改變的條件可能是減小容器體積或加入一定量一氧化氮;

③若30min后升高溫度至t2℃,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比從為5:3:3,氮氣和二氧化碳濃度之比始終為1:1,所以5:3>4:3,說明平衡向逆反應方向移動;

(3)①由反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H=-159.5kJ/mol可知:2molNH3反應放出159.5kJ熱量,則有1.6molNH3反應放出127.6kJ熱量;

②原電池的電極材料Na-Al/FeS,負極材料為Na,電極反應式為Na-e-=Na+,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,則正極FeS得到電子結(jié)合Na+生成Na2SFe。

(1)由蓋斯定律①②得到CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=(860.0kJ/mol)(66.9kJ/mol)=793.1kJ/mol,所以熱化學方程式為:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=793.1kJ/mol,故答案為:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=793.1

kJ/mol;

(2)020min內(nèi),NO的平均反應速率vNO=(1.00.4)mol·L-1/20min=0.03molL1min1,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度

cN2=cCO2=0.3mol/L;cNO=0.4mol/L,反應的平衡常數(shù):K= cN2×cCO2/ c2NO=0.3×0.3/0.42=0.56,故答案為:0.03mol·L1·min10.56;

A. 適當縮小容器的體積,反應前后體積不變,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度同比增大,A正確;

B. 加入合適的催化劑,催化劑只改變化學反應速率,不改變化學平衡,B錯誤;

C. 加入一定量的活性炭,碳是固體對平衡無影響,平衡不動,C錯誤;

D. 通入一定量的NO,達到新平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)平衡濃度均增大,D正確;故答案為:AD;

③若30min后升高溫度至t2℃,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比從為5:3:3,氮氣和二氧化碳濃度之比始終為1:1,因5:3>4:3,說明平衡向逆反應方向移動,達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低,說明逆反應是吸熱反應,則正反應是放熱反應,故答案為:降低;<;

(3)①反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=159.5kJ·mol-1可知:2molNH3反應放出159.5kJ熱量,則有1.6molNH3反應,剩余NH3(2mol1.6mol)=0.4mol,濃度為0.2mol/L,故答案為:0.2mol/L;

②原電池的電極材料NaAl/FeS,負極材料為Na,電極反應式為Nae=Na+,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,則正極FeS得到電子結(jié)合Na+生成Na2SFe,所以電極反應式為:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,故答案為:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知、z)互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是(  )

A.z的二氯代物有3

B.x、y的一氯代物均只有3

C.xy因與Br2發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑,由碳、氫、氮三種元素組成,M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求,加熱裝置等已略去,其他用品可自選)。

1)寫出儀器a的名稱__________A中的化學反應方程式:___________;

2B中試劑是___________,作用是________________ ;

3)裝置CCuO粉末的作用為________________。

4)理想狀態(tài)下,將4.80 gTMB樣品完全氧化,點燃C處酒精燈,實驗結(jié)束時測得D增加3.60 g,E增加14.08 g,則TMB的分子式為____________

5)有同學認為,用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確,應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________(填“需要”或“不需要”),簡述理由________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。

A.攪拌 B.適當升高溫度

C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3、Mn2SO42-,請寫出主要反應的離子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2、Cu2Ca2,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦目的是______________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2Ca2等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學式)CaF2。若測得濾液中c(F)0.01mol·L1,則濾液中殘留c(Ca2)________mol·L1[已知:Ksp(CaF2)1.46×1010]

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________%左右。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應式為:2H2O4e-O24H+

B.b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中:a%<b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下:

已知:①

回答下列問題:

1A的化學名稱為 ________,F中含氧官能團的名稱是________

2EF的反應類型為________。

3)寫出DE的化學方程式________。

4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。

i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應;

ii.1molM與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。

5是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無機試劑任選。)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應:A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近,溶液pH ________(選填:不變,升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應的離子方程式為___________,

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b. 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2NaOH反應;采用無隔膜電解的食鹽水時,Cl2NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClOH2,相應的化學方程式為_____。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以制備含有懸濁液,該懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(3)反應能生成,中的配位原子為________(填元素符號)。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________;中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)一個晶胞(見圖)中,原子的數(shù)目為________。

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