Question

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　　）

A．能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

B．能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

D．能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析：A．NH₃水溶液呈堿性，易與H⁺反應(yīng)；
B．根據(jù)氧化劑氧化性大于還原劑氧化性判斷；
C．應(yīng)有Al（OH）₃和NH₃?H₂O生成；
D．醋酸為弱電解，不完全電離．

解答：解：A．NH₃水溶液呈堿性，易與H⁺反應(yīng)，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強，故A正確；
B．氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O可說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺，故B正確；
C．反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓+2H₂O，Al（OH）₃不溶于氨水，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解，不完全電離，電離方程式中有“”，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學反應(yīng)規(guī)律的探究，題目難度中等，易錯點為C，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量進行判斷．