Question

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�

A、能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H20

B、能說(shuō)明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O

C、能說(shuō)明AgI的Ksp比AgCl的K_SP�。篈gCl+I^-=AgI+Cl^-

D、能說(shuō)明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析：A、反應(yīng)只能說(shuō)明元素酸性強(qiáng)于碳酸，不能證明鹽酸是強(qiáng)酸；
B、反應(yīng)是氨氣結(jié)合氫離子生成銨根離子的過(guò)程，說(shuō)明結(jié)合氫離子能力強(qiáng)；
C、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行；
D、醋酸是弱酸，醋酸根離子能發(fā)生水解可以證明；

解答：解：A、2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂0，所以說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能證明鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O，說(shuō)明氨氣結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于水，故B正確；
C、AgCl+I^-=AgI+Cl^-，能說(shuō)明AgI的Ksp比AgCl的K_SP小，故C正確；
D、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，是醋酸根了離子水解的離子方程式說(shuō)明醋酸是弱酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，需要掌握基礎(chǔ)，題目難度中等．