Question

3．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

已知：亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H₃PO₃的結(jié)構(gòu)式為，H₃PO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式為，在H₃AsO₃中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

Answer 1

分析 ①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；H₃PO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為：，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

解答 解：①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為；H₃PO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，故答案為：； H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；


②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O，故答案為：；As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的性質(zhì)，明確含氧酸強(qiáng)弱的判斷方法即可解答，難度不大．