14.已知丁基有4種結(jié)構(gòu),分子式為C5H10O2的羧酸有( 。
A.2B.3C.4D.5

分析 C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取,即由丁基與-COOH構(gòu)成,其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等.

解答 解:C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取,即由丁基與-COOH構(gòu)成,其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等,已知丁基共有4種,可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種.
故選C.

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度中等,注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進行解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強.含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示:
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知:亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推出:
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為,H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為,在H3AsO3中加入濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H3O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.
其操作可分解為如下幾步:
a.移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
b.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
f.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)bdceaf.
(2)滴定終點時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D.
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若某次滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L(保留4位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進行如下實驗:
已知:相關(guān)物質(zhì)的Ksp(20度)  AgCl:1.8×10-10   Ag2SO4:1.4×10-5
(1)甲同學(xué)的實驗如下:
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L FeSO4溶液中
產(chǎn)生白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液,滴加KSCN溶液溶液變紅
注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag.
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體(Ag)生成,加入KSCN溶液后變紅.
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進行實驗Ⅱ.
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移.偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀.放置一段時間后,指針偏移減。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO43溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移.
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為負極(填“正”或“負”).
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(3)為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進行了如下實驗:
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL2mol/LFe(NO33溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/LFe2(SO43溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少,未消失
實驗Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是因為Fe(NO33溶液呈酸性,酸性條件下NO3-也可能氧化Ag.
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡:Fe3++Ag?Fe2++Ag+,且 AgCl比Ag2SO4 Ksp(或溶解度)更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度,所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大.(或AgCl比Ag2SO4 Ksp(或溶解度)更小,促使平衡正向移動,銀鏡溶解).

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9.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.某化學(xué)實驗小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動.
(1)寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性的實驗方案:將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價硫具有氧化性.
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學(xué)認為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學(xué)認為該方案不合理,其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強酸制備弱酸的原理.
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母).其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得.證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀.
(3)利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量.量取1.00mL殘液于燒瓶中,加適量蒸餾水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應(yīng),然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,至終點時記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次,平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL.
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進口為b(填“a”或“b”).
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素符號:ANa,BAl,CSi,DP,ECl
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有機物A能使石蕊試液變紅,在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A(C4H8O3)$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)甲分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號)c.
a.酯化反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.水解反應(yīng)
(2)B是A的同系物,相對分子質(zhì)量小于A.B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A的同類同分異構(gòu)體D(結(jié)構(gòu)中無甲基)是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料.氨酪酸屬于氨基酸,有降低人體血氨和促進腦代謝的作用.D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.(提示:ROH$→_{△}^{HCl}$RCl)
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸(C4H9NO2
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH.
(4)A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC,用于制造可充電電池.EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物.EMC的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.據(jù)報道,氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭.下列說法正確的( 。
A.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
B.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
C.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間存在共價鍵
D.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,屬于共價化合物

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同步練習(xí)冊答案