6.有機(jī)物A能使石蕊試液變紅,在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A(C4H8O3)$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)甲分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號(hào))c.
a.酯化反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.水解反應(yīng)
(2)B是A的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量小于A.B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A的同類同分異構(gòu)體D(結(jié)構(gòu)中無甲基)是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料.氨酪酸屬于氨基酸,有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用.D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.(提示:ROH$→_{△}^{HCl}$RCl)
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸(C4H9NO2
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH.
(4)A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱EMC,用于制造可充電電池.EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物.EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 (1)有機(jī)物A能使石蕊試液變紅,含有-COOH,有機(jī)物A的分子式為C4H8O3,不飽和度為1,在濃硫酸作用下得到甲、乙,甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明A發(fā)生消去反應(yīng)生成甲、乙,則A中還含有羥基,由于消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲、乙分別為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種;
(2)B是A的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量小于A,B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),則B為HOCH2CH2COOH或CH3CH(OH)COOH,在濃硫酸作用下得到CH2=CHCOOH,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物;
(3)A的同類同分異構(gòu)體D(結(jié)構(gòu)中無甲基)是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料,氨酪酸屬于氨基酸,由氨酪酸的分子式可知,D為HOCH2CH2CH2COOH,D中羥基被-Cl原子取代生成E,E中氯原子再被氨氣取代生成氨酪酸;
(4)A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱EMC,EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物,則EMC應(yīng)是碳酸與甲醇、乙醇形成的酯.

解答 解:(1)有機(jī)物A能使石蕊試液變紅,含有-COOH,有機(jī)物A的分子式為C4H8O3,不飽和度為1,在濃硫酸作用下得到甲、乙,甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明A發(fā)生消去反應(yīng)生成甲、乙,則A中還含有羥基,由于消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲、乙分別為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種,乙分子所含官能團(tuán)的名稱是:碳碳雙鍵、羧基,A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
乙為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種,含有碳碳雙鍵、羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),故選c;
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;;c;
(2)B是A的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量小于A,B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),則B為HOCH2CH2COOH或CH3CH(OH)COOH,再濃硫酸作用下得到CH2=CHCOOH,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
(3)A的同類同分異構(gòu)體D(結(jié)構(gòu)中無甲基)是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料,氨酪酸屬于氨基酸,由氨酪酸的分子式可知,D為HOCH2CH2CH2COOH,D中羥基被-Cl原子取代生成E,E中氯原子再被氨氣取代生成氨酪酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH,
故答案為:H2N-CH2-CH2-CH2-COOH;
(4)A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱EMC,EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物,則EMC應(yīng)是碳酸與甲醇、乙醇形成的酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等,難度中等,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

15.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和過量氧氣的混合氣體840mL,點(diǎn)燃并將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g.計(jì)算:堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知H-H鍵、Cl-Cl、和H-Cl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol,則生成1molHCl放出的能量為( 。
A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知丁基有4種結(jié)構(gòu),分子式為C5H10O2的羧酸有( 。
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-═2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入天然氣,電池的電解質(zhì)是KOH溶液.回答如下問題:
(1)這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e-=2O2-;
(2)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O;若電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.
(3)固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是:由正極移向負(fù)極;
(4)天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全,產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道,有人估計(jì),完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間,正是新一代化學(xué)家的歷史使命.
(5)若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng),該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)下列五種物質(zhì)中,①Ar ②CO2 ③HCl④NaOH ⑤K2S,只存在共價(jià)鍵的是②③,只存在離子鍵的是⑤,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是④,不存在化學(xué)鍵的是①.(填序號(hào))
(2)有下列四組物質(zhì):①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2
其中,互為同位素的是②,互為同素異形體的是③.(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀,而氮(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N.
A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥C.只有②③④D.只有③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1時(shí)W的電子式為;
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族.W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4

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