15．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)分散系中的分散質(zhì)來分析；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素；
⑤同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；
⑥1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為其燃燒熱；
⑦白磷的著火點(diǎn)低，能自燃，氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
②泥水中分散質(zhì)＞100nm，鹽酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，則水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液，故正確；
③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個(gè)電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素，故正確；
⑤同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者比后者多4個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑥1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為其燃燒熱，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，故正確；
⑦不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性N＞P，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、燃燒熱、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念及基本理論是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑦．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）c．
a．酯化反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．水解反應(yīng)
（2）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A的同類同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說法正確的（　�。�
A．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．3B．17C．20D．37

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