15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

分析 烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越�。�

解答 解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，
故沸點(diǎn)大小順序為：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查烷烴沸點(diǎn)高低比較，題目難度不大，關(guān)鍵要掌握烷烴的沸點(diǎn)規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有0.2mol某僅含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，在足量氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸試劑瓶和足量堿石灰的干燥管，發(fā)現(xiàn)濃硫酸試劑瓶的質(zhì)量增加10.8克和堿石灰的干燥管的質(zhì)量增加17.6克．回答下列問題：
（1）確定增加17.6克的物質(zhì)，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）若要確定該有機(jī)物組成，還需要知道一種物理量是氧原子的物質(zhì)的量．
（3）若該有機(jī)物的組成是最簡單的，則它的分子式為C2H6O，可能存在有2種同分異構(gòu)體．其中有一種同分異構(gòu)體是能溶于水的溶劑，可以與金屬鈉反應(yīng)，又能與乙酸反應(yīng)．請用結(jié)構(gòu)簡式表示該同分異構(gòu)體與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有3 種結(jié)構(gòu)
（4）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時與鋅反應(yīng)生成大量氫氣
B．置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間后質(zhì)量將減少
C．常溫時與鐵、鋁不反應(yīng)
D．稀釋時將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．充分灼燒a g某含C、H、O元素的有機(jī)物時，測得生成了b g CO2和c g H2O，則以下判斷正確的是（　　）
A．肯定不能確定該物質(zhì)的最簡式B．肯定能確定該物質(zhì)的最簡式
C．肯定不能確定該物質(zhì)的分子式D．肯定不能確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．Mn2O7C．COD．P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則二者所含的原子數(shù)目之比為5：4，質(zhì)量比為16：17，密度比16：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_濃鹽酸．
（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl2．
（6）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為?8.7g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L的原因是濃鹽酸變稀后反應(yīng)停止，0.4molHCl不能完全反應(yīng)，因此生成的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol
D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構(gòu)成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型

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