解釋下列事實(shí)的方程式正確的是

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力:
B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:
C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:

C

解析試題分析： A?碳酸根離子分步水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解正向進(jìn)行,溶液堿性增強(qiáng)去污能力強(qiáng),離子方程式為CO32-+H2O═HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;B?選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒,用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管反應(yīng)的離子方程式:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑++2H2O,故B錯(cuò)誤；C?煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放是碳酸鈣分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,在空氣中氧化為硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4,故C正確;D?酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng),離子方程式中符合化學(xué)式組成比,碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的離子方程式:
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;故選C．
考點(diǎn)：考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可
使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有        （填序號(hào)）
①放熱    ②黃綠色褪去     ③瓶口有白霧    ④瓶口有白煙 
⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰    ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為       。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是         （填序號(hào)）。
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團(tuán)，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為       。
（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是      ；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是      （填序號(hào)）。
①電解質(zhì)；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質(zhì)；⑥鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是                    。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、③和⑥后面。（每空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可）

物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
化學(xué)式
①HCl
②      
③      
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥      
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
 
（3）下列10種物質(zhì)：①水；②空氣；③銅絲；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥氫氧化鈣；⑦氧化鈉；⑧Fe(OH)3膠體；⑨碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]；⑩NH3
屬于電解質(zhì)的是 ____________（填序號(hào)，下同）; 屬于非電解質(zhì)的是____________。
（4）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_______________________________________________________, 
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ____________________________________________,
③氧化鎂滴加稀鹽酸____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )

A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
B
c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+
不能共存
發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C
溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D
溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-
C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是（  ）

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

 
已知
類推
A．
將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H2O
C．
向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
D．
向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2
CO2 + OH- = HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2
SO2 + OH- = HSO3-

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