A. | 點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) | |
B. | 點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) | |
C. | 點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05 mol•L-1 | |
D. | 點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.該點溶液中溶質(zhì)為任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
C.點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4,根據(jù)物料守恒判斷;
D.該點溶液中二者恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為K2C2O4,草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,但其水解程度較。
解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故A錯誤;
B.二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,該點溶液中溶質(zhì)為任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故B正確;
C.點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=$\frac{0.05mol/L×(0.015+0.01)L}{(0.015+0.01)L}$=0.05mol•L-1,故C正確;
D.該點溶液中二者恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為K2C2O4,草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,但其水解程度較小,所以c(HC2O4-)<c(C2O42-),故D錯誤;
故選AD.
點評 本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵,會靈活運用電荷守恒和物料守恒,易錯選項是C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán) | 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 |
B | 收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍(lán)色 | 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 | 溶液中OH?氧化了Mg |
D | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生 | 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ | |
B. | I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+ | |
C. | 2Fe2++I2→2Fe3++2I- | |
D. | Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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