4．下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（　�。�
A．硅膠B．六水合氯化鈣
C．堿石灰D．具有吸水性的植物纖維

分析 A．硅膠具有吸水性，無毒；
B．六水合氯化鈣不能吸水；
C．堿石灰能與水反應；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；
C．堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與生活的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C．b點溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c點溶液中：c（A-）＞c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3：2；
（2）生成的H2在標準狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對海水中I?的氧化．某科學小組進行O3與含I?溶液反應的相關研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學方程式表示O3氧化I?生成I2的反應O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為b、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學符號表示）．
②由實驗現(xiàn)象可推測關于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
A．黑火藥爆炸B．用鐵礦石煉鐵C．濕法煉銅D．轉(zhuǎn)輪排字

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．t1時，正方向速率大于逆反應速率
B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值
C．t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率
D．t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1
D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達標廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案