下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
考點(diǎn)：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征,石油的分餾產(chǎn)品和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來(lái)解答；
B．油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
C．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解；
D．煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉．
解答： 解：A．碳原子可以形成碳鏈，無(wú)論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵，故A錯(cuò)誤；
B．油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．用新制的氫氧化銅懸濁液只能證明含有葡萄糖，只能說(shuō)明淀粉發(fā)生了水解，應(yīng)用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故C錯(cuò)誤；
D．煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的組成和性質(zhì)，本題注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過(guò)的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為
 
；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛姵匮b置圖括號(hào)中寫出電極材料及電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸
B、第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2
C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D、由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.1 mol?L-1HY溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY）
B、c（OH-）═c（H+）+c（HY）
C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zvdcnbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下二氧化碳?xì)怏w的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO2氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　�。�
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 
．
②已知（CN）2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
③圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、NH3、HCl的水溶液都能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水和SO2都具有漂白性，都能使紫色石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)
C、1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)

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