Question

常溫下，取0.1 mol?L^-1HY溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY）
• B、c（OH^-）═c（H⁺）+c（HY）
• C、c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Y^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，等濃度、等體積的HY和NaOH恰好反應(yīng)生成NaY，溶液呈堿性，說明NaY是強堿弱酸鹽；根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒可知A、B、D是正確的；再根據(jù)電荷守恒判斷C，正確關(guān)系應(yīng)該為：c（Na⁺）＞c（Y^-）．

解答： 解：等濃度、等體積的HY與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成NaY，溶液pH=9，顯示堿性，則說明NaY為強堿弱酸鹽，HY為弱酸，
A．混合液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY），故A正確；
B．混合液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒恒可知：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HY），故B正確；
C．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），鹽是強電解質(zhì)，完全電離，水的電離程度較小，所以c（Y^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)混合溶液酸堿性確定HY的強弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析．