Question

在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序號(hào)）
（3）在溶液④中，

 

 離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH₃COO-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，結(jié)合銨根離子水解的影響因素分析；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子不變，銨根離子水解，依據(jù)離子性質(zhì)和物料守恒分析；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度幾乎相同．

解答： 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，
①0.1mol/L NH₄Cl水解顯酸性；  
②0.1mol/L CH₃COONH₄ 水解相互促進(jìn)程度相當(dāng)容易近似為中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液，電離大于水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液顯堿性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；
上述分析可知酸性最強(qiáng)的是0.1mol/L NH₄HSO₄溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/L NH₃?H₂O，
故答案為：③；⑤；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子物質(zhì)的量不變，濃度不變，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解，一水合氨電離，電離大于水解，溶液呈堿性，依據(jù)溶液中料守恒可知，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，
故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（4）測(cè)得溶液②的pH=7，醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度幾乎相同，則CH₃COO-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是相同，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析，溶液中離子濃度大小分析，酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小和物料守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．