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12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gH20中含NA個質子
B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C．常溫常壓下，2.24L Cl2中含0.2NA個氯原子
D．0.5mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數目為1.5NA

分析 A、求出水的物質的量，而1mol水含10mol質子；
B、Cu2+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據反應后Al元素的價態(tài)為+3價來分析．

解答 解：A、18g水的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而1mol水含10mol質子，故A錯誤；
B、Cu2+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Cu2+的個數小于NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質的量小于0.1mol，故含有的氯原子的個數小于0.2NA個，故C錯誤；
D、反應后Al元素的價態(tài)為+3價，故1mol鋁失去3mol電子，故0.5mol鋁失去1.5mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據報道，化學家創(chuàng)造出對CO2有較強吸收能力的粉末狀物質--“干水”，其每個顆粒的外層是SiO2，內部含水95%．下列有關說法正確的是（　�。�
A．干水屬于有機合成材料
B．干水中的水分子停止運動
C．干水是一種混合物
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．
請回答下列問題：

（1）A的化學式為Al．
（2）C的電子式為．
（3）反應③的化學方程式為AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（4）反應④的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質：
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負性2.552.583.163.443.98
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH4
C．CH2═CHCH3     D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是SO2（化學式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙三種物質均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉化關系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙為Na2C03，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任寫一個）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的離子按物質的量濃度由大到小的順序排列為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數．25℃、101kPa時，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應設計的燃料電池中，通入甲的電極為電池的負極（填“正極”或“負極”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙為單質．
①丙所含元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
②甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求填空．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、而形成1mol H-I鍵會釋放299k J能量．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．
（3）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　　）
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D．R是氣態(tài)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．8個質子10個中子的核素符號：10ArB．H2O的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．S2-離子的結構示意圖：

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