Question

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH₄
C．CH₂═CHCH3     D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子在水中的溶解度較大的是SO₂（化學(xué)式），理由是因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：H₂O更高，熱穩(wěn)定性H₂O更強(qiáng)．（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

分析 元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成-4價(jià)，所以A是C元素，B和D能形成-2價(jià)，說(shuō)明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成-1價(jià)，說(shuō)明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成-4價(jià)，所以A是C元素，B和D能形成-2價(jià)，說(shuō)明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成-1價(jià)，說(shuō)明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp³ 雜化方式，說(shuō)明分子中中心原子含有2個(gè)和4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，
A．中苯環(huán)上碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，碳碳三鍵上碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以該分子中的碳原子采用SP²、SP雜化，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄分子中碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp³ 雜化，故B錯(cuò)誤；
C．CH₂=CHCH₃分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為SP²雜化，甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．CH₃CH₂C≡CH分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為SP雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp³雜化，故D正確；
E．CH₃CH₃分子中甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp³雜化，故E錯(cuò)誤；故選D；
（2）E的氫化物是氟化氫，氟化氫的水溶液中，氟化氫和氟化氫之間能形成氫鍵，水分子之間能形成氫鍵，水中氫離子和氟化氫中氟原子能形成氫鍵，氟化氫中氫原子和水中氧原子能形成氫鍵，所以其氫鍵有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD₂與BD₂分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案為：SO₂；因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（4）水分子之間存在氫鍵，常溫下水是液態(tài)，而硫化氫為氣體，分子內(nèi)無(wú)氫鍵，故水的沸點(diǎn)較高，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越高，即水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：H₂O；H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)式的確定、氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，知道哪些物質(zhì)之間能形成氫鍵、雜化方式的判斷方法等即可解答，難度中等．