16．下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s1

分析 元素屬于第三周期，則第三周期的元素的最大能層為3，以此來解答．

解答 解：元素屬于第三周期的元素，則最大能層為3，所以1s22s1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p64s1不是第三周期元素，1s22s22p63s2是屬于第三周期的元素，故選C．

點評 本題考查了核外電子排布式與位置的關(guān)系，難度較大，掌握判斷的方法即可．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．CO2C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負性2.552.583.163.443.98
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH4
C．CH2═CHCH3     D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是SO2（化學式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求填空．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、而形成1mol H-I鍵會釋放299k J能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．
（3）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．元素R的氣態(tài)氫化物為HxR．在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L．HxR的式量34，
若元素R的最高正化合價為+6價，則元素R的名稱硫，x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D．R是氣態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（　　）
A．
圖可表示對平衡N2+3H2?2NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．
圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸
D．
圖中的y可表示將O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎(chǔ)．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（　　）
A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
D．周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B都是芳香族化合物，1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾乙醇．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分數(shù)為0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B的分子量之差為28．
（2）1個A分子中應(yīng)該有3個氧原子．
（3）A的分子式是C9H10O3．
（4）A可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是、、．

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