【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了約翰古迪納夫等三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池的總反應為：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A.鋰離子電池充電時Li+向陰極遷移

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鎳氫電池充電時，陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原

D.鋰離子電池放電時，正極的電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

【答案】C

【解析】

A．鋰離子電池充電時為電解池，陽離子向陰極移動，則Li+向陰極遷移，故A正確；

B．如圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故B正確；

C．根據(jù)鎳氫電池總反應，充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，MH中氫為-1價，M為+1價，M被氧化，H2O中沒有化合價的變化，故沒有被還原，故C錯誤；

D．根據(jù)鋰離子電池總反應，放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，中國科學院大連化物所“CO2催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）

A.CO2經(jīng)還原反應得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題

C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。

回答下列問題：

（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=___kJmol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為__kJmol-1。

（2）工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：

①500℃時，反應的平衡常數(shù)Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為__（保留3位有效數(shù)字），Kp=__(MPa)-2（列出計算式）。

[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）]

（3）科學家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應式為___。

②下列說法正確的是__（填標號）。

A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能

B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導管口排出無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯(lián)合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是(　)

A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。A的電極反應為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應為_______，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

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