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【題目】最近，中國科學院大連化物所“CO2催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）

A.CO2經還原反應得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題

C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變

【答案】D

【解析】

A. 根據物質的化合價變化分析；

B. 根據反應過程中物質轉換分析；

C. 根據圖示相對能量大小分析；

D. 催化劑只改變反應速率，不改變反應平衡和焓變；

A. CO2轉化為COOH的過程中，碳元素的化合價降低，因此CO2得到COOH是還原反應，A正確；

B. 該過程中，CO2轉化為CO，可減少空氣中的CO2的含量，緩解溫室效應，同時反應生成CO具有可燃性，可解決能源轉化危機，B正確；

C. 由圖可知，COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此吸附在相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正確；

D. 催化劑只影響反應速率，不改變反應焓變，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_______

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是____________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為3:1

C．容器內氣體壓強保持不變 D．生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為__________。

④平衡后z所占的體積分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中“實驗內容”與驗應“現象或結論”關系都正確的是

選項

實驗內容

實驗現象或結論

A

分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間

濃度越大，反應速率越快越先褪色

B

以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）

陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色

C

25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體

量多

D

向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，

平衡逆向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應

C. 電解質溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為探究銅絲與過量濃硫酸的反應,設計了如圖所示裝置進行有關實驗,最后發(fā)現試管中銅有剩余。請回答：

(1)試管①中發(fā)生反應的化學方程式是 ________,該反應體現了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)試管②中的實驗現象是______________。

(3)試管③中，NaOH的作用是____________。反應的化學方程式是______。

(4)該小組認為還應有一定的硫酸剩余,請說明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)為證明反應結束后的試管中確實有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。

A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使銅繼續(xù)反應可以向試管①中加入一種物質，該物質可能是_______(填序號)

A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

試寫出該反應的離子方程式____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl－

濃度/(mol·L-1)

a

0.05

0.10

0.50

0.56

常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（1）根據表中列出的離子濃度計算a＝________。沉淀A是_______（填化學式）。

（2）在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學式）。

（3）加入過量HCl的作用為___________。

（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了約翰古迪納夫等三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池的總反應為：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A.鋰離子電池充電時Li+向陰極遷移

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鎳氫電池充電時，陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原

D.鋰離子電池放電時，正極的電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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