（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式   。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因                     。
②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系            。
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                 。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                      。
（共14分）（1）Na2O2（或NaH）（2分）
（2）①H++A1O2－+H2O       A1(OH)3             A13++3OH－ (2分)
②c(Na+)> c(S2－)> c(OH－)> c(HS－)>c (H+)（3分）
（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO­2­（2分）
③4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計(jì)成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個(gè)電極材料必須相同，寫出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量
C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來(lái)冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無(wú)色液體，D是一種常見金屬，溶于某無(wú)氧酸中得到H溶液，該無(wú)氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡(jiǎn)單陰離子中還原性最強(qiáng)（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______， H______。A和G的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是       （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。
（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡(jiǎn)易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過(guò)氧化氫、稀硫酸和淀粉來(lái)檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________
A．反應(yīng)①：F:G="1:1    " B．反應(yīng)②：A:D=1:1
C．反應(yīng)③：A:J="2:1    " D．反應(yīng)④：E:B =1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。
（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；用電子式表示C的形成過(guò)程：__________________。
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行。如果將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極電極材料可選擇_____（填字母代號(hào)A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應(yīng)式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        ，
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫選項(xiàng)字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：               　　    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。
D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1 mol/L時(shí)，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    ．

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