Question

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu^2＋＋2H₂O
(2)H_·^·····_·^·····_·^·H
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)2H₂－4e^－＋4OH^－===4H₂O
(5)通電(或電解)　Cu－2e^－===Cu^2＋

由題給信息知丙元素為Cl，H為Cu(OH)₂，化合物D為H₂O，則A為O₂，B為H₂，C為Cl₂，G為Cu。