10.6gNa2CO3與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是多少？需要HCl的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算10.6g Na2CO3 的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、參加反應(yīng)n（HCl），根據(jù)m=nM計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：10.6g Na2CO3 的物質(zhì)的量為
10.6g
106g/mol
=0.1mol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 1        2         1
0.1mol  n（HCl）   n（CO2）
所以n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，n（CO2）=0.1mol，
二氧化碳的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為4.4g，需要HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時(shí)間后，測(cè)得正反應(yīng)速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時(shí)可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　　）
A、測(cè)定時(shí)，v正＞v逆
B、測(cè)定時(shí)，v正＜v逆
C、測(cè)定時(shí)，v正=v逆
D、不可能達(dá)到新平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于同一周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原子半徑逐漸減小
B、元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
C、最高正化合價(jià)逐漸增大
D、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)．

（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖1所示：
請(qǐng)寫出鐵與密度為1.35g?mL-1的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖2為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖3所示．
①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
．
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是
 
．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積    C．降低溫度  D．再加入一定量的NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是
 
．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是
 
；加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的
 
氣體的方法來(lái)代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)
 
（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量   b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走               d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="5kkiems" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
 
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，可將廢水經(jīng)過(guò)下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知廢水的酸堿性會(huì)影響到Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）預(yù)處理①中的關(guān)鍵是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作③所用的玻璃儀器名稱是
 
；
（3）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）物質(zhì)Y中除了有Cr（OH）3外，還有
 
（填化學(xué)式）
（5）已知Cr2O72-有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則廢水中Cr2O72-的濃度
 
；
③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入
 
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H+和OH-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
 
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
 
．
D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K值
 
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫前20min CO2的濃度變化曲線
 
．
（4）若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動(dòng)．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填編號(hào)）．
A．縮小容器體積 B．增加CO2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)
C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D、Y和W形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)可能比為1：1

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