Question

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式         ，試劑M為     溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是                      ；

②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為               ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為     ；

③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；

（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：

　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 

　 C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　   ；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為    　 、　　　　、    　   ；

④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實驗方案為                                。

Answer 1

（1）① （2分），FeI₂ （1分），先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（1分）

②黃綠色氣體消失，產生白煙（1分），燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉（1分）

③將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體流下（1分）

（2）①C（1分）；

②Cl₂＋SO₃^2－＋H₂O = 2Cl^－＋SO₄^2－＋2 H⁺（2分）；

③ 過濾、洗滌、干燥（2分，少寫1種扣1分，少寫2種不得分）；

④向廢水中加入足量的鹽酸（1分），將生成的氣體先通入足量的 酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO₄溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO₃^2－（1分）（若只加入鹽酸沒有使用氧化劑，則只能得1分）