【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源電解溶液，實驗裝置如圖所示．下列關于此裝置的說法中，正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，負極反應為

B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：

C.a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標準狀況，則原溶液的濃度是

D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為標準狀況，則U形管中溶液的PH為體積變化忽略不計

【答案】C

【解析】

燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，正極電極反應式為、負極反應為，故A錯誤；

B. 通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，則a是陽極、b是陰極，陰極上銅離子放電，電極反應為，故B錯誤；

C. a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標準狀況，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，硫酸銅濃度，故C正確；

D. a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為標準狀況，a極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量未知無法確定氫離子是否放電，所以無法計算溶液的pH，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）

A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物 F 的路線如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式為_______。

（ 2） A 中的含氧官能團是_______（ 填名稱）， ② 的反應類型為_______。

（3）寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有 3 組峰，且峰面積之比為 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應。

（5）反應⑤中，試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）設計用呋喃甲醛（ ）和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______（無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應②的化學方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為甲烷和構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（ ）

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解溶液的總反應為

C.A處通入的氣體為，電極反應式為

D.電解池中向x極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司生產(chǎn)的鎂空氣電池使用水作為電解液，其自帶的LED燈可持續(xù)照明，這種鎂空氣電池可作為應急電源。工作原理可用如圖表示，下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應式為

B.放電過程中，電解液的pH逐漸增大

C.放電過程中，每消耗標準狀況下空氣，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

D.此電池中的水可轉(zhuǎn)換為非水體系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

D.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案