Question

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)，同一反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C. 充入2molSO2和1mol O2，相當(dāng)于充入2molSO3，此時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為 ，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，假設(shè)達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，實(shí)際上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)右移，降低三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D. 溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。