【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集

CuSO4溶液

KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,氯氣采用向上排空氣法收集,該裝置沒有加熱裝置,A錯誤；NO易和氧氣反應生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B錯誤；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,導致生成的二氧化碳中含有HCl,用飽和碳酸氫鈉除去HCl,二氧化碳和濃硫酸不反應,可以用濃硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空氣法收集,C正確；乙炔含有碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，收集不到乙炔氣體，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】起始時向密閉容器中充入amolNO2（g），反應 2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達到平衡時，下列說法中不正確的是（ ）

A. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質的量都增大

B. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質的量濃度都增大

C. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 轉化率前者不變，后者增大

D. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質量前者不變，后者增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。

②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

（1）操作I的名稱是_______。

（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。

（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。

（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。

A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數(shù)

C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.FeSO4
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過簡單的計算完成下列問題：

（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應該放在_______中。

（2）已知：常溫下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，則：

①反應CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；

由計算結果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。

②反應 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b. _________________________________。

（3）已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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