8．下列分子式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．CH4OB．C2H6OC．C4H8D．C5H12

分析 有機(jī)物的分子式只表示一種物質(zhì)，則為純凈物，若存在同分異構(gòu)體，則為混合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CH4O只表示甲醇，為純凈物，故A選；
B．C2H6O表示乙醇或二甲醚，可能為混合物，故B不選；
C．C4H8可表示烯烴、環(huán)烷烴，可能為混合物，故C不選；
D．C5H12可表示正戊烷、新戊烷、異戊烷，可能為混合物，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的分子式及同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
請(qǐng)寫(xiě)出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強(qiáng)p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為100．
（2）配制過(guò)程中需要下列儀器中的BCFG（填序號(hào)）．A．托盤(pán)天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．500毫升容量瓶
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．溶液冷卻至室溫   C．反復(fù)顛倒搖勻
D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E．洗滌量筒   F．稀釋濃H2SO4
G．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
C．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D．重新配制
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視偏大
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024個(gè)原子．
（2）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L NH3所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.25mol．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）制備時(shí)，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷．
（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑B．NH3是氧化劑C．O2被還原D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置．
 
（1）寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI變藍(lán)色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時(shí)，無(wú)法排除Cl2對(duì)Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案