Question

16．實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為100．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCFG（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．500毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄    B．溶液冷卻至室溫   C．反復顛倒搖勻
D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E．洗滌量筒   F．稀釋濃H₂SO₄
G．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．經計算加入一定量的濃鹽酸
C．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D．重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視偏大
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
（2）依據配制步驟選擇合適的儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，應重新配制；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（6）根據量筒的作用以及將水加入硫酸中有何危險分析．

解答 解：（1）質量分數98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，故答案為：100；
（2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶，
故答案為：BCFG；500；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量�。ǚQ量）、稀釋（溶解）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：AFBGDC，
故答案為：AFBGDC；
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
故答案為：D；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸因吸收而使?jié)舛冉档�，則配制的溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對實驗無影響，故答案為：無影響；
C．定容時俯視，導致體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
（6）量筒只能量取液體不能配置溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，
故答案為：不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．