Question

有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag⁺、CO₃^2﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、Ba²⁺、Na⁺取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是（）

    A．             AgNO₃               B． Na₂CO₃           C． Ba（OH）₂ D． NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：  電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A、B、C三種溶于水的物質(zhì)，先根據(jù)離子反應(yīng)判斷：碳酸根離子只能結(jié)合鈉離子形成碳酸鈉，則氫氧根離子則只能結(jié)合銀離子和鋇離子中的鋇離子，形成氫氧化鋇，剩下的離子組成硝酸銀，再根據(jù)n=、c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷出A、B、C名稱．

解答：  解：A、B、C三種溶于水的物質(zhì)，由于CO₃^2﹣離子與Ag⁺、Ba²⁺形成難溶物，所以CO₃^2﹣離子只能結(jié)合Na⁺離子形成Na₂CO₃；而OH^﹣離子與Ag⁺離子結(jié)合生成難溶物，所以O(shè)H^﹣只能結(jié)合Ba²⁺離子形成Ba（OH）₂；最后剩下Ag⁺離子與NO₃^﹣離子形成AgNO₃，

由n=、c=可知，相同體積的溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量相同時(shí)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，溶液的濃度越小，

根據(jù)c（A＞c（B）＞c（C））可知，M（A）＜M（B）＜M（C），

由于M（碳酸鈉）＜M（硝酸銀）＜M（氫氧化鋇），

所以A為Na₂CO₃，B為AgNO₃，C為Ba（OH）₂，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，注意根據(jù)離子共存情況判斷出物質(zhì)中的離子組成，再根據(jù)題中信息對(duì)各物質(zhì)作出判斷，該題是2015屆高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．