(1)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后,反應速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應速率明顯加快.由此判斷,影響化學反應速率的因素有 和 .
(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子 相同.
(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 種元素, 種原子.
考點: 化學反應速率的影響因素;核素.
分析: (1)根據(jù)外界條件溫度、濃度、壓強、催化劑等等的改變,速率發(fā)生變化來分析;
(2)元素周期表共有7個橫行,18個縱行.每一個橫行叫做一個周期,縱行稱作族,共有16個族,又分為7個主族(ⅠA﹣ⅦA)、7個副族(ⅠB﹣ⅦB)、一個第Ⅷ族(包括8、9、10三個縱行)、一個零族;
(3)質子數(shù)決定元素的種類,質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類,中子數(shù)=質量數(shù)﹣中子數(shù),分子的相對分子質量在數(shù)值上等于各個原子的質量數(shù)之和.
解答: 解:(1)因當加熱或加入濃鹽酸后,反應速率明顯加快,所以影響化學反應速率的因素有溫度和濃度.故答案為:溫度;濃度;
(2)元素周期表共有7個橫行,18個縱行.把原子電子層數(shù)目相同的元素排在同一橫行內,每一個橫行叫做一個周期,共有7個周期,縱行稱作族,共有16個族,又分為7個主族(ⅠA﹣ⅦA)、7個副族(ⅠB﹣ⅦB)、一個第Ⅷ族(包括8、9、10三個縱行)、一個零族;故答案為:7;16;電子層;
(3)在11H,12H,13H,1223Mg,1224Mg,2965Cu中有氫元素、鎂元素和銅元素三種,這6種微粒均具有一定數(shù)目的質子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù),均屬于不同原子,共有6種原子,
故答案為:3;6.
點評: 本題考查影響化學反應速率的外界因素、元素周期表的結構、元素及核素的概念,比較基礎,注意對基礎知識的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質的稀溶液中,溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為1:2的是( 。
| A. | Na2HPO4 | B. | NaHSO4 | C. | (NH4)2SO4 | D. | K2S |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是( 。
| A. | 稀H2SO4 | B. | NaOH溶液 | C. | NaCl溶液 | D. | CuSO4溶液 |
| E. | CuSO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是()
A. 放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應
C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
據(jù)報道,我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關電池的敘述不正確的是()
A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 工作一段時間后,電解液中的KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2═2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產生2.24LCl2(標準狀況)時,有0.1mol電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列應用或事實中,與膠體的制備或性質沒有關系的是()
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染
B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C三種可溶性化合物,它們所含的離子是Ag+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣、Ba2+、Na+取相同質量的這三種物質,配成相同體積的三種溶液,測得其物質的量濃度大小依次為A>B>C,則A物質是()
A. AgNO3 B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在反應2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產物為 ,當反應中有80gS析出時,有 mol MnO4﹣被還原
(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學反應方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.
①反應中發(fā)生氧化反應的物質為 ;
②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 .
③用單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
T1℃時,向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫出來,但t1時刻c(C)=c(D);圖二為t2時刻后改變反應條件,A的轉化率與溫度、壓強的關系
(1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應速率為v(C)= ,該反應的化學方程式為
(2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應的平衡常數(shù)將增大(填“增大”“減小”或“不變”),壓強P1 P2 (填“>”“<”或“=”)
(3)若上述反應在T1℃、恒壓下進行,A的轉化率會減小(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)在相同條件下(T1℃時,體積不變的密閉容器中),若起始時容器中加入2molD、 molB和 molC,才能達到t1時刻同樣的平衡.
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