T1℃時(shí),向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫(huà)出來(lái),但t1時(shí)刻c(C)=c(D);圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

(1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)=   ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大(填“增大”“減小”或“不變”),壓強(qiáng)P1   P2 (填“>”“<”或“=”)

(3)若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)在相同條件下(T1℃時(shí),體積不變的密閉容器中),若起始時(shí)容器中加入2molD、  molB和   molC,才能達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡.


考點(diǎn):  產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.

專(zhuān)題:  化學(xué)平衡專(zhuān)題.

分析:  (1)根據(jù)圖一中t0時(shí)A的濃度為0.1mol/L可知容器的容積為10L,根據(jù)c=計(jì)算出反應(yīng)開(kāi)始前C的濃度,再計(jì)算出t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C);再根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的濃度變化計(jì)算出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;

(2)根據(jù)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大判斷平衡常數(shù)變化;根據(jù)在相同溫度下壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響及反應(yīng)方程式判斷壓強(qiáng)大;

(3)根據(jù)反應(yīng)A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)為體積減小的反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,恒壓下相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡向著逆向移動(dòng);

(4)根據(jù)等效平衡進(jìn)行分析起始時(shí)容器中加入2molD需要其它各組分的濃度.

解答:  解:(1)圖一中t0時(shí)A的濃度為0.1mol/L,則容器的容積為:V===10L,反應(yīng)開(kāi)始前C的濃度為:c(C)==0.05mol/L,t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)===0.01mol•L﹣1•min﹣1;

各物質(zhì)的濃度之比等于反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)=(0.1﹣0.05)mol.L﹣1:(0.2﹣0.15)mol.L﹣1:(0.1﹣0.05)mol.L﹣1:(0.1)mol.L﹣1=1:1:1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g),

故答案為:0.01mol•L﹣1•min﹣1;A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g);

(2)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)物濃度減小,生成物的濃度增大,所以平衡常數(shù)增大;在相同的溫度下,A的轉(zhuǎn)化率P1>P2,反應(yīng)A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)中,壓強(qiáng)增大,平衡向著逆向移動(dòng),即壓強(qiáng)越大,A的轉(zhuǎn)化率越低,所以P1<P2,

故答案為:增大;<;

(3)原先的反應(yīng)中,反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)會(huì)減;該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),若是恒壓下反應(yīng),平衡向著逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小,

故答案為:減;

(4)根據(jù)等效平衡,將各組分的量按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成原先的各組分的物質(zhì)的量,只要物質(zhì)的量相等,就是等效平衡;原先D的物質(zhì)的量為0,所以將D按照計(jì)算量完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,會(huì)生成1molA、1molB,同時(shí)消耗1molC,原反應(yīng)中有1molA、2molB和0.5molC,所以此時(shí)還需要加入(1﹣1)mol=0molA、(2﹣1)mol=1molB和(0.5+1)mol=1.5molC,

故答案為:1;1.5.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,試題綜合性強(qiáng),難度較大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力,能夠提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快.由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有   

(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子  相同.

(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有  種元素,  種原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()

    A.                                 0.10 mol/L Ag+   B. 0.20 mol/L Zn2+

    C.                                 0.20 mol/L Cu2+  D. 0.20 mol/L Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為:v=k c(A)•c(B),v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù).當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時(shí),反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù).下列說(shuō)法正確的是()

    A.                                 只增大c(A)時(shí),v也增大 B. 只增大c(A)時(shí),v值不變

    C.                                 只升高溫度時(shí),k值不變   D. 只升高溫度時(shí),k值變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()

    A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe﹣2e═Fe2+

    B. 通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e═2CO32

    C. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則消耗氧氣0.5mol

    D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)的分離方法中,你認(rèn)為不合理的是( 。

 

A.

用萃取法把碘水中的碘與水分離

 

B.

用結(jié)晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl

 

C.

把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,經(jīng)過(guò)濾后,分成豆?jié){和豆渣

 

D.

用蒸餾法除去色拉油中混有的一定量的水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是( 。

 

A.

AB型

B.

A2B型

C.

AB2

D.

A2B3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:

(1)反應(yīng)前O2的體積是  

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是  

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為    (寫(xiě)元素符號(hào)).請(qǐng)寫(xiě)出 Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(4)已知X元素有aX、bX、cX三種原子,Y元素有eY、f Y 兩種原子,則它們能夠形成  種XY2分子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是(  )

 

A.

A→B

B.

B→C

C.

C→D

D.

D→E

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