反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v=k c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（）

    A．                                 只增大c（A）時，v也增大 B． 只增大c（A）時，v值不變

    C．                                 只升高溫度時，k值不變   D． 只升高溫度時，k值變小


考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  v與c（A）、c（B）成正比，無論只增大c（A）、只增大c（B）或同時增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大．

解答：  解：A．v與c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正確；

B．v與c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B錯誤；

C．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大，故C錯誤；

D．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大，故D錯誤，

故選：A．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，以信息題的形成考查，對學(xué)生的自學(xué)能力、分析能力有較好的考查．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

    B． 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

    C． 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

    D． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為    ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有    mol MnO4﹣被還原

（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．

①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為     ；

②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是     ．

③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    B． 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C． 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反應(yīng)．下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）

    A．                         B．         C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（）

    A． 過一段時間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

    B． Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

    C． 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

    D． Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T1℃時，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來，但t1時刻c（C）=c（D）；圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

（1）t1=5min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=   ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

（2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”），壓強(qiáng)P1   P2 （填“＞”“＜”或“=”）

（3）若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會減小（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）在相同條件下（T1℃時，體積不變的密閉容器中），若起始時容器中加入2molD、  molB和   molC，才能達(dá)到t1時刻同樣的平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗．

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷（　�。�

　

A．

可能有Na2CO3

B．

一定有Na2SO4

C．

一定無NaCl

D．

一定有K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   ．

（2）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼﹣空氣燃料電

池放電時：正極的電極反應(yīng)式是    ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是   ．

（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．假設(shè)使用肼﹣空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣   L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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