反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為:v=k c(A)•c(B),v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù).當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù).下列說法正確的是()
A. 只增大c(A)時,v也增大 B. 只增大c(A)時,v值不變
C. 只升高溫度時,k值不變 D. 只升高溫度時,k值變小
考點: 化學(xué)平衡的影響因素.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: v與c(A)、c(B)成正比,無論只增大c(A)、只增大c(B)或同時增大c(A)、c(B),v均增大.若只升高溫度,v增大,c(A)、c(B)不變,所以k值變大.
解答: 解:A.v與c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故A正確;
B.v與c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故B錯誤;
C.若只升高溫度,v增大,c(A)、c(B)不變,所以k值變大,故C錯誤;
D.若只升高溫度,v增大,c(A)、c(B)不變,所以k值變大,故D錯誤,
故選:A.
點評: 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,難度不大,以信息題的形成考查,對學(xué)生的自學(xué)能力、分析能力有較好的考查.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是()
A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時,有 mol MnO4﹣被還原
(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為 ;
②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 .
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng):A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是()
A. 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法,對于2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)反應(yīng).下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中,下列敘述正確的是()
A. 過一段時間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B. Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C. 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
D. Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
T1℃時,向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫出來,但t1時刻c(C)=c(D);圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
(1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)= ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大(填“增大”“減小”或“不變”),壓強(qiáng)P1 P2 (填“>”“<”或“=”)
(3)若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率會減小(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)在相同條件下(T1℃時,體積不變的密閉容器中),若起始時容器中加入2molD、 molB和 molC,才能達(dá)到t1時刻同樣的平衡.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一固體粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗.
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀;
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體;
(3)取濾液做焰色反應(yīng),可以看到黃色火焰,透過藍(lán)色鈷玻璃片,觀察不到紫色火焰.由上述現(xiàn)象可推斷( 。
| A. | 可能有Na2CO3 | B. | 一定有Na2SO4 | C. | 一定無NaCl | D. | 一定有K2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時,32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(2)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.肼﹣空氣燃料電
池放電時:正極的電極反應(yīng)式是 ;負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖.假設(shè)使用肼﹣空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
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