Question

2（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   ．

（2）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼﹣空氣燃料電

池放電時：正極的電極反應(yīng)式是    ；負極的電極反應(yīng)式是   ．

（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．假設(shè)使用肼﹣空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣   L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

Answer 1

考點：  電解原理；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理．

分析：  （1）根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計算出其燃燒熱，并寫出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算需要空氣的體積．

解答：  解：（1））32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣624KJ/mol，

故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣624KJ/mol；

（2）燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O+N₂↑，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣，故答案為：2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣；N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O+N₂↑；

（3）若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO₄溶液，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當銅片的質(zhì)量變化128g，失去電子的物質(zhì)的量=，

1mol氧氣生成﹣2價氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積==112L，

故答案為：112．

點評：  本題考查了蓋斯定律、原電池和電解池原理，明確原電池和電解池中放電順序及串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等即可解答，難度中等．