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為了達到下表中的實驗要求,請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中,選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中.
序號 實驗要求 答案 供選擇的化學試劑及方法
(1) 檢驗酒精中是否含有水  A.向試液中滴加酚酞試液
  B.向試液中加入無水CuSO4
     C.加入飽和Na2CO3溶液,分液
D.向試液中滴加I2溶液
(2) 檢驗淀粉是否完全水解
(3) 證明NaHCO3溶液呈堿性
(4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
考點:化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題:實驗評價題
分析:(1)水能使無水硫酸銅變藍色;
(2)碘遇淀粉試液變藍色;
(3)無色酚酞試液遇堿變紅色;
(4)乙酸能和碳酸鈉反應,且不和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度.
解答: 解:(1)水能使無水硫酸銅變藍色,所以可以用無水硫酸銅檢驗水的存在,故選B;
(2)碘遇淀粉試液變藍色,如果淀粉未完全水解,向溶液中滴加碘,溶液會變藍色,故選D;
(3)無色酚酞試液遇堿變紅色,如果碳酸氫鈉溶液呈堿性,則向碳酸氫鈉溶液中滴加無色酚酞試液,溶液會變紅色,故選A;
(4)乙酸的酸性大于碳酸,所以乙酸能和碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水,碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,故選C;
故答案為:
序號 實驗要求 答案 供選擇的化學試劑及方法
(1) 檢驗酒精中是否含有水 B  A.向試液中滴加酚酞試液
  B.向試液中加入無水CuSO4
     C.加入飽和Na2CO3溶液,分液
D.向試液中滴加I2溶液
(2) 檢驗淀粉是否完全水解 D
(3) 證明NaHCO3溶液呈堿性 A
(4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C
點評:本題考查了物質的檢驗和除雜,涉及水、淀粉、碳酸氫鈉溶液酸堿性的檢驗及除雜,明確物質的性質是解本題關鍵,根據物質的特殊性來分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

把l.0g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品在氧氣流中灼燒,反應完全后得0.78g殘渣,則此黃鐵礦的純度是( 。
A、33%B、66%
C、78%D、88%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應,反應完成后收集到8.96L氫氣(標準狀況).
(1)計算參加反應的鐵的質量是多少?
(2)若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L,則硫酸溶液的體積為多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物,有關操作已略去,若反應生成水,水也已被略去.又知A為高熔點物質,K為A的水化物,B為無色氣體,D為一種天然出產的礦石的主要成分,可作為顏料.G在開始剛生成時呈白色.試回答:
(1)寫出化學式:G
 
,K
 


(2)寫出化學方程式:C+D的反應
 
,引發(fā)該反應的實驗操作為
 

(3)寫出離子方程式:
①A→J:
 

②A→B+C:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知如圖所示的可逆反應:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H=Q kJ/mol請回答下列問題:
(1)Q
 
0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L;達到平衡后,A的轉化率為50%,此時B的轉化率為
 
;
(3)若反應溫度升高,A的轉化率
 
 (填“增大”“減小”或“不變”);
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(A)=3.0mol/L,c(B)=a mol/L;達到平衡后,c(D)=1.0mol/L,則a=
 
;
(5)反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1的變化是:E1
 
(填“增大”“減小”“不變”),△H的變化是:△H
 
(填“增大”“減小”“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加.據此回答問題:
①電源的N端為
 
極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為
 
;
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為
 

(2)如果電解一段時間后,向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)后使燒杯溶液恢復到電解前的濃度和PH(不考慮二氧化碳的溶解),則電解過程中共轉移電子的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應.
(1)若A、D、F都是非金屬單質,且A、B、D為固態(tài),C、E、F為氣體,C有毒,則反應①的化學方程式是
 
.寫出D的兩個用途
 
、
 

(2)若A是常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是
 

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質,且B有毒,③和④兩個反應中都有水生成,反應②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則C的化學式是
 
,反應③的化學方程式是
 

(4)若A、D為單質,③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,則反應④的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率(以乙烯為標準).據表中數據,總結烯類化合物加溴時,反應速率與C=C上取代基的種類、個數間的關系:
 

烯類化合物 相對速率
(CH32C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
(2)下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應速率最慢的是
 
(填代號).A.(CH32C=C(CH3) 2    B.CH3CH=CH CH3   C.CH2=CH2   D.CH2=CHCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬,F(xiàn)為紅褐色沉淀.請根據如圖所示的轉化關系回答下列問題:
(1)A、B、C分別是什么物質:A是
 
,B是
 
,C是
 
(填化學式).
(2)寫出反應③的化學方程式:
 

(3)寫出D溶液中加入A的離子方程式:
 

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