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為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中．
序號 實驗要求 答案 供選擇的化學試劑及方法
（1） 檢驗酒精中是否含有水  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗淀粉是否完全水解
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
考點：化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗評價題
分析：（1）水能使無水硫酸銅變藍色；
（2）碘遇淀粉試液變藍色；
（3）無色酚酞試液遇堿變紅色；
（4）乙酸能和碳酸鈉反應，且不和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度．
解答： 解：（1）水能使無水硫酸銅變藍色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水的存在，故選B；
（2）碘遇淀粉試液變藍色，如果淀粉未完全水解，向溶液中滴加碘，溶液會變藍色，故選D；
（3）無色酚酞試液遇堿變紅色，如果碳酸氫鈉溶液呈堿性，則向碳酸氫鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液會變紅色，故選A；
（4）乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水，碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，故選C；
故答案為：
序號 實驗要求 答案 供選擇的化學試劑及方法
（1） 檢驗酒精中是否含有水 B  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗淀粉是否完全水解 D
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性 A
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C
點評：本題考查了物質的檢驗和除雜，涉及水、淀粉、碳酸氫鈉溶液酸堿性的檢驗及除雜，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的特殊性來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
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把l.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（　�。�
A、33%B、66%
C、78%D、88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應，反應完成后收集到8.96L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鐵的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去，若反應生成水，水也已被略去．又知A為高熔點物質，K為A的水化物，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開始剛生成時呈白色．試回答：
（1）寫出化學式：G
 
，K
 
．

（2）寫出化學方程式：C+D的反應
 
，引發(fā)該反應的實驗操作為
 
．
（3）寫出離子方程式：
①A→J：
 
．
②A→B+C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖所示的可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達到平衡后，A的轉化率為50%，此時B的轉化率為
 
；
（3）若反應溫度升高，A的轉化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=
 
；
（5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1
 
（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為
 
；
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
；
（2）如果電解一段時間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）后使燒杯溶液恢復到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、B、D為固態(tài)，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是
 
．寫出D的兩個用途
 
、
 
．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的化學式是
 
，反應③的化學方程式是
 
．
（4）若A、D為單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數間的關系：
 
．
烯類化合物 相對速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是
 
（填代號）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請根據如圖所示的轉化關系回答下列問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是
 
，B是
 
，C是
 
（填化學式）．
（2）寫出反應③的化學方程式：
 
．
（3）寫出D溶液中加入A的離子方程式：
 
．

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