(1)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)).據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類化合物加溴時(shí),反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系:
 

烯類化合物 相對(duì)速率
(CH32C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
(2)下列化合物與氯化氫加成時(shí),取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最慢的是
 
(填代號(hào)).A.(CH32C=C(CH3) 2    B.CH3CH=CH CH3   C.CH2=CH2   D.CH2=CHCl.
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì),分析表中數(shù)據(jù)可以看出,當(dāng)乙烯分子中的H原子被甲基取代時(shí),反應(yīng)速率加快,且甲基個(gè)數(shù)越多,反應(yīng)速率越快;當(dāng)乙烯分子中的H原子被鹵原子取代時(shí),反應(yīng)速率減慢,以此解答該題.
解答: 解:(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率與C=C中烴基的個(gè)數(shù)有關(guān),烴基越多,反應(yīng)速率越大,并且當(dāng)C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢,鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢,
故答案為:碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成,有鹵素原子不利于加成;
(2)根據(jù)題中信息“取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似”,由表中數(shù)據(jù)可知C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢,則反應(yīng)最慢的應(yīng)為D,故答案為:D.
點(diǎn)評(píng):本題綜合有機(jī)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí),通過(guò)分析數(shù)據(jù)總結(jié)出規(guī)律,再用此規(guī)律解決問(wèn)題,這是本題最大的特點(diǎn),本題綜合考查了重要的烴和烴的含氧衍生物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)與能量有密切的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程總是伴隨著能量的變化,而能量之間可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ,若H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,則H2的燃燒熱△H=
 

(2)已知:Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g);△H1=+532.36kJ?mol-1,Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g);△H2=+473.63kJ?mol-1.寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)已知SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.30kJ/mol,現(xiàn)將4mol SO2與一定量O2混合后充分反應(yīng),當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極).電解時(shí),陰極發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中,選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法
(1) 檢驗(yàn)酒精中是否含有水  A.向試液中滴加酚酞試液
  B.向試液中加入無(wú)水CuSO4
     C.加入飽和Na2CO3溶液,分液
D.向試液中滴加I2溶液
(2) 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
(3) 證明NaHCO3溶液呈堿性
(4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
H2SO4
 
,K2CO3
 
,Ba(OH)2
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
(△H用E1、E2或E3表示).
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是
 

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填字母序號(hào)).
A.2v(H2)=v(CO)               B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、C是金屬單質(zhì),A的焰色反應(yīng)顏色為黃色,B是非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為氣體,其中乙是黃綠色氣體.(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
、C
 
、丙
 

(2)乙的水溶液久置過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,
 

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
,此反應(yīng)屬于:
 
(選填序號(hào)).
a.化合反應(yīng)                         b.置換反應(yīng)
c.復(fù)分解反應(yīng)                       d.氧化還原反應(yīng)
(5)寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(1)苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 

(2)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
 

(3)苯酚鈉溶液中通入CO2
 

(4)乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 

(5+nHOCH2CH2OH→
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號(hào)為
 
,該電子層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)硅主要以硅酸鹽、
 
等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合,其晶胞平均擁有8個(gè)硅原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子.
(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,同時(shí)產(chǎn)生一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/(kJ?mol-1 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是
 

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
 

(6)在硅酸鹽中,SiO44-四面體(如圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si與O的原子數(shù)之比為
 
化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 苯含有nA個(gè)苯分子
B、常溫常壓下,18g H2O中含有2nA個(gè)氫原子
C、0.1mol?L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案