Question

某元素A的原子M電子層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，推測A不可能具有的性質(zhì)是（　�。�?

A.單質(zhì)A晶體的熔沸點高，硬度較大?

B.A常見的化合物為+4價?

C.A的高價氧化物的水化物H₂AO₃的酸性比碳酸的酸性強?

D.A單質(zhì)是良好的半導體材料?

Answer 1

C

解析:

K電子層為2個電子，則A原子M層應有4個電子，L層一定達到飽和為8個電子，因此可確定A的原子結(jié)構(gòu)為：。由結(jié)構(gòu)推知A元素在周期表中的位置，即第3周期ⅣA族元素。A的原子序數(shù)為14，應是硅元素。硅的結(jié)構(gòu)類似金剛石，熔點和沸點都很高，硬度也很大。硅的常見化合價為+4，它的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。Si在碳的下一周期，元素的非金屬性比碳的非金屬性弱，所以Si形成的H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃要弱，不可能比H₂CO₃強。