在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
A、銅B、硫C、銅和硫D、氧和硫
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：化合價(jià)升高的元素，在反應(yīng)中失去電子被氧化，以此來解答．
解答： 解：Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，Cu、S元素化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．加熱分解法  　B．過濾法  　C．結(jié)晶法    D．分液法　  E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油的混合物
 
．
（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
Ⅱ．有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉   B、純醋酸   C、碳酸鈣   D、酒精    E、二氧化碳   F、銅     G、氫氧化鈉溶液    H、蔗糖
（4）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
（5）寫出物質(zhì)B和G在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫負(fù)離子能和氨氣反應(yīng)：H-+NH3=NH2-+H2↑，據(jù)此下列判斷正確的是（　　）
A、H-是很強(qiáng)的氧化劑
B、NH3具有還原性
C、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是H2
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（　�。�
A、②=③＞①
B、①＞②=③
C、②＞③＞①
D、①=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、只含非金屬元素的離子一定是陰離子
B、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子只能是陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-
C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO32-
D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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