Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
• C、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、NaHCO₃溶液與HCl溶液反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、電子得失不守恒；
B、是硝酸中+5價(jià)的氮的氧化性，生成一氧化氮?dú)怏w；
C、加入過量的NaOH溶液，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鋁要溶解；
D、多元弱酸的酸式根不拆．

解答： 解：A、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、是硝酸中+5價(jià)的氮的氧化性，生成一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（鐵過量），故B錯(cuò)誤；
C、加入過量的NaOH溶液，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鋁要溶解，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O↓，故C錯(cuò)誤；
D、多元弱酸的酸式根不拆，正確的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．